Mole - Historique des versions

Evariste.dannenmuller le 10 avril 2017 à 08:12

2017-04-10T08:12:58Z

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	{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de ~~6,02214040×~~<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }}		{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de <math>6,02214040×10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }}

	On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). {{Note\|La '''masse molaire''' d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. }}		On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). {{Note\|La '''masse molaire''' d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. }}

Alice.thomas : /* Bibliographie/Webographie */ rédaction références bibliographiques

2016-07-04T14:00:44Z

Bibliographie/Webographie : rédaction références bibliographiques

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	[https://www.youtube.com/watch?v=0lNuTSz6KVM Dimitri Mendeleiev - Classer les éléments sans les comprendre - e-penser] (20min)		[https://www.youtube.com/watch?v=0lNuTSz6KVM Dimitri Mendeleiev - Classer les éléments sans les comprendre - e-penser] (20min)
	==Bibliographie/Webographie==		==Bibliographie/Webographie==
	[http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/ ~~Résolution 3~~ de la ~~14e CGPM (1971)]~~		BIPM: Résolution 3 de la 14e CGPM, 1971 [en ligne, consulté le 4 juillet 2016]. Disponible sur internet: <http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/>

			HECHT, Eugene. ''Physique''. Traduction de la 1ère édition américaine. éd. De Boeck Université, 1999. 1304 p. ISBN 2-7445-0018-6

	~~''Physique'', Eugene Hecht, 1999~~
	</div>		</div>

Alice.thomas : représentation des éléments chimiques

2016-06-30T09:29:12Z

représentation des éléments chimiques

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	'''La valeur de la masse d'une mole d'un élément exprimée en grammes, c'est-à-dire de la masse molaire, est la même que la masse atomique du même élément exprimée en u.m.a.''' {{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}		'''La valeur de la masse d'une mole d'un élément exprimée en grammes, c'est-à-dire de la masse molaire, est la même que la masse atomique du même élément exprimée en u.m.a.''' {{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}

			{{Note\|'''Représentation des éléments chimiques''' <br>
			Un atome est composé d'un noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau est lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa masse à l'atome, la masse des électrons est négligeable.
			On représente les éléments chimiques de la manière suivante: <math>_{Z}^{A}\textrm{X}</math>


			'''<math>Z</math>''' représente le nombre de protons, aussi appelé '''numéro atomique'''. C'est ce nombre qui caractérise les éléments chimiques. Par exemple, l'hydrogène possède 1 proton,le carbone en possède 6. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.


			'''<math>A</math>''' représente le '''nombre de masses''', ou le nombre de '''nucléons'''. Le terme nucléon regroupe les protons et les neutrons. Pour un même élément, le nombre de neutrons peut varier. Des atomes qui ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons s'appellent des '''isotopes'''. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone: les deux possèdent 6 protons, mais le carbone 12 possède 6 neutrons tandis que le carbone 14 en possède 8. <br>''' La masse molaire d"un élément est très voisine du nombre de masse de l'isotope le plus abondant.'''


			'''<math>X</math>''' est le '''symbole''' de l'élément: le symbole de l'hydrogène est H, celui du carbone C...


			Ainsi, à titre d'exemple, le carbone 12 est représenté de la manière suivante: <math>_{6}^{12}\textrm{C}</math> }}


	==Pour aller plus loin==		==Pour aller plus loin==

Alice.thomas : explication u.m.a et masse molaire

2016-06-30T08:19:04Z

explication u.m.a et masse molaire

← Version précédente		Version du 30 juin 2016 à 08:19
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	{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }}		{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }}

	On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>).		On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). {{Note\|La '''masse molaire''' d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. }}

	~~{{Note\|La~~ '''masse ~~molaire~~''' d'un ~~élément~~ est la masse d'~~une mole~~ de ~~cet élément~~. }}		Dans le '''tableau périodique''', comme celui que l'on peut voir ci-dessous, la '''masse atomique''' est indiquée. La masse atomique correspond à la masse d'un atome, mesurée en '''unités de masse atomique''' (u.m.a. ou u). L'unité de masse atomique est définie ainsi: 12u.m.a. correspondent à la masse d'un atome de carbone 12.


	{{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}		'''La valeur de la masse d'une mole d'un élément exprimée en grammes, c'est-à-dire de la masse molaire, est la même que la masse atomique du même élément exprimée en u.m.a.''' {{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}

	==Pour aller plus loin==		==Pour aller plus loin==

Alice.thomas : suppression caractérisation des éléments (paragraphe toujours dans la discussion)

2016-06-29T14:51:59Z

suppression caractérisation des éléments (paragraphe toujours dans la discussion)

← Version précédente		Version du 29 juin 2016 à 14:51
Ligne 6 :		Ligne 6 :
	On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>).		On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>).

	{{Note\|'''La masse molaire?''' }}		{{Note\|La '''masse molaire''' d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. }}
	~~===Caractérisation des éléments chimiques===~~
	~~{{Note\|Un atome est composé~~ d'un ~~noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau~~ est ~~lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa~~ masse ~~à l~~'~~atome, la masse des électrons est négligeable~~. }}
	~~On représente les éléments chimiques de la manière suivante: <math>_{Z}^{A}\textrm{X}</math>~~

	'''<math>Z</math>''' représente le nombre de protons, aussi appelé '''numéro atomique'''. C'est ce nombre qui caractérise les éléments chimiques. Par exemple, l'hydrogène possède 1 proton,le carbone en possède 6. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.

	'''<math>A</math>''' représente le '''nombre de masses''', ou le nombre de '''nucléons'''. Le terme nucléon regroupe les protons et les neutrons. Pour un même élément, le nombre de neutrons peut varier. Des atomes qui ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons s'appellent des '''isotopes'''. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone: les deux possèdent 6 protons, mais le carbone 12 possède 6 neutrons tandis que le carbone 14 en possède 8.

	~~'''<math>X</math>''' est le '''symbole''' de l'élément: le symbole de l'hydrogène est H, celui du carbone C...~~

	~~Ainsi, à titre d'exemple, le carbone 12 est représenté de la manière suivante: <math>_{6}^{12}\textrm{C}</math>~~

	{{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}		{{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}

Alice.thomas : éléments chimiques et table périodique

2016-06-29T14:33:17Z

éléments chimiques et table périodique

← Version précédente		Version du 29 juin 2016 à 14:33
Ligne 9 :		Ligne 9 :
	===Caractérisation des éléments chimiques===		===Caractérisation des éléments chimiques===
	{{Note\|Un atome est composé d'un noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau est lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa masse à l'atome, la masse des électrons est négligeable. }}		{{Note\|Un atome est composé d'un noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau est lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa masse à l'atome, la masse des électrons est négligeable. }}
	~~Les~~ éléments chimiques~~, comme l'hydrogène, le carbone, ou encore l'oxygène, sont caractérisés par leur nombre~~ de ~~protons, appelé numéro atomique, et noté~~ <math>Z</math>. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.		On représente les éléments chimiques de la manière suivante: <math>_{Z}^{A}\textrm{X}</math>

	<math>_{Z~~}^{A}\textrm{X}~~</math>		'''<math>Z</math>''' représente le nombre de protons, aussi appelé '''numéro atomique'''. C'est ce nombre qui caractérise les éléments chimiques. Par exemple, l'hydrogène possède 1 proton,le carbone en possède 6. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.

	<math>~~_{6}^{12}\textrm{C}~~</math>		'''<math>A</math>''' représente le '''nombre de masses''', ou le nombre de '''nucléons'''. Le terme nucléon regroupe les protons et les neutrons. Pour un même élément, le nombre de neutrons peut varier. Des atomes qui ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons s'appellent des '''isotopes'''. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone: les deux possèdent 6 protons, mais le carbone 12 possède 6 neutrons tandis que le carbone 14 en possède 8.
	~~{{Note\|~~'''Le ~~tableau périodique~~''' }}

			'''<math>X</math>''' est le '''symbole''' de l'élément: le symbole de l'hydrogène est H, celui du carbone C...

			Ainsi, à titre d'exemple, le carbone 12 est représenté de la manière suivante: <math>_{6}^{12}\textrm{C}</math>

			{{Note\|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png\|frame\|center\|Classification périodique des éléments]] }}

			==Pour aller plus loin==
			[https://www.youtube.com/watch?v=0lNuTSz6KVM Dimitri Mendeleiev - Classer les éléments sans les comprendre - e-penser] (20min)
	==Bibliographie/Webographie==		==Bibliographie/Webographie==
	[http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/ Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)]		[http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/ Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)]

Alice.thomas le 29 juin 2016 à 13:51

2016-06-29T13:51:00Z

← Version précédente		Version du 29 juin 2016 à 13:51
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	{{Note\|'''La masse molaire?''' }}		{{Note\|'''La masse molaire?''' }}
			===Caractérisation des éléments chimiques===
			{{Note\|Un atome est composé d'un noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau est lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa masse à l'atome, la masse des électrons est négligeable. }}
			Les éléments chimiques, comme l'hydrogène, le carbone, ou encore l'oxygène, sont caractérisés par leur nombre de protons, appelé numéro atomique, et noté <math>Z</math>. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.

			<math>_{Z}^{A}\textrm{X}</math>

			<math>_{6}^{12}\textrm{C}</math>
			{{Note\|'''Le tableau périodique''' }}

	==Bibliographie/Webographie==		==Bibliographie/Webographie==

Alice.thomas : début de rédaction

2016-06-29T12:45:38Z

début de rédaction

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	<div align="justify">		<div align="justify">

	{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de ~~'''~~6,02214040×<math>10^{23}</math> objets''', ~~soit autant~~ d'atomes ~~que~~ dans 12g de carbone 12. ~~Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro et~~ est utilisé en ~~Physique~~ et en ~~Chimie~~ pour compter des entités élémentaires (atomes, ~~nucléons~~, isotopes...) }}		{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }}

			On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>).

			{{Note\|'''La masse molaire?''' }}

	==Bibliographie/Webographie==		==Bibliographie/Webographie==
			[http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/ Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)]

			''Physique'', Eugene Hecht, 1999
	</div>		</div>

Alice.thomas : ajout de la catégorie et de la bibliographie

2016-06-27T11:24:37Z

ajout de la catégorie et de la bibliographie

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	La mole (mol) est l'unité du système international (SI) pour la quantité de matière. Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit autant d'atomes que dans 12g de carbone 12. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro et est utilisé en Physique et en Chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, nucléons, isotopes...)		[[Catégorie:SI]]
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			{{En bref\| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de '''6,02214040×<math>10^{23}</math> objets''', soit autant d'atomes que dans 12g de carbone 12. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro et est utilisé en Physique et en Chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, nucléons, isotopes...) }}

			==Bibliographie/Webographie==
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2016-06-24T14:13:29Z

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La mole (mol) est l'unité du système international (SI) pour la quantité de matière. Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit autant d'atomes que dans 12g de carbone 12. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro et est utilisé en Physique et en Chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, nucléons, isotopes...)

Mole - Historique des versions

Evariste.dannenmuller le 10 avril 2017 à 08:12

Alice.thomas : /* Bibliographie/Webographie */ rédaction références bibliographiques

Alice.thomas : représentation des éléments chimiques

Alice.thomas : explication u.m.a et masse molaire

Alice.thomas : suppression caractérisation des éléments (paragraphe toujours dans la discussion)

Alice.thomas : éléments chimiques et table périodique