« Mole » : différence entre les versions
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{{En bref| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de | {{En bref| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }} | ||
On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). | |||
{{Note|'''La masse molaire?''' }} | |||
==Bibliographie/Webographie== | ==Bibliographie/Webographie== | ||
[http://www.bipm.org/fr/CGPM/db/14/3/ Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)] | |||
''Physique'', Eugene Hecht, 1999 | |||
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Version du 29 juin 2016 à 12:45
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On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: [math]\displaystyle{ n=\frac{m}{M} }[/math] où [math]\displaystyle{ n }[/math] est le nombre de moles, [math]\displaystyle{ m }[/math] la masse totale de la substance, exprimée en grammes, et [math]\displaystyle{ M }[/math] la masse molaire du composé, exprimée en grammes par mol ([math]\displaystyle{ g.mol^{-1} }[/math]).
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Bibliographie/Webographie
Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)
Physique, Eugene Hecht, 1999