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===Caractérisation des éléments chimiques=== | |||
{{Note|Un atome est composé d'un noyau autour duquel "gravitent" des électrons, chargés négativement. Le noyau est lui-même composé de protons, chargés positivement, et de neutrons. Ce sont les protons et les neutrons qui donnent sa masse à l'atome, la masse des électrons est négligeable. }} | |||
Les éléments chimiques, comme l'hydrogène, le carbone, ou encore l'oxygène, sont caractérisés par leur nombre de protons, appelé numéro atomique, et noté <math>Z</math>. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément. | |||
<math>_{Z}^{A}\textrm{X}</math> | |||
<math>_{6}^{12}\textrm{C}</math> | |||
{{Note|'''Le tableau périodique''' }} | |||
==Bibliographie/Webographie== | ==Bibliographie/Webographie== |
Version du 29 juin 2016 à 13:51
On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: [math]\displaystyle{ n=\frac{m}{M} }[/math] où [math]\displaystyle{ n }[/math] est le nombre de moles, [math]\displaystyle{ m }[/math] la masse totale de la substance, exprimée en grammes, et [math]\displaystyle{ M }[/math] la masse molaire du composé, exprimée en grammes par mol ([math]\displaystyle{ g.mol^{-1} }[/math]).
Caractérisation des éléments chimiques
Les éléments chimiques, comme l'hydrogène, le carbone, ou encore l'oxygène, sont caractérisés par leur nombre de protons, appelé numéro atomique, et noté [math]\displaystyle{ Z }[/math]. Un atome étant électriquement neutre, à chaque proton correspond un électron. C'est donc le numéro atomique qui détermine la structure électronique de l'atome et donc les propriétés chimiques de l'élément.
[math]\displaystyle{ _{Z}^{A}\textrm{X} }[/math]
[math]\displaystyle{ _{6}^{12}\textrm{C} }[/math]
Bibliographie/Webographie
Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)
Physique, Eugene Hecht, 1999