« Mole » : différence entre les versions
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(explication u.m.a et masse molaire) |
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{{En bref| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }} | {{En bref| La '''mole''' ('''mol''') est l'unité du système international (SI) pour la '''quantité de matière'''. <br> Comme la paire ou la dizaine qui désignent respectivement 2 et 10 objets, une mole désigne un "groupe" de 6,02214040×<math>10^{23}</math> objets, soit environ '''602 214 milliards de milliards''' d'objets. Ce nombre, appelé '''nombre d'Avogadro''', correspond au nombre d'atomes présents dans 12g de carbone 12. Il est utilisé en physique et en chimie pour compter des entités élémentaires (atomes, molécules, isotopes...) }} | ||
On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). | On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: <math>n=\frac{m}{M}</math> où <math>n</math> est le nombre de moles, <math>m</math> la '''masse totale''' de la substance, exprimée en grammes, et <math>M</math> la '''masse molaire''' du composé, exprimée en grammes par mol (<math>g.mol^{-1}</math>). {{Note|La '''masse molaire''' d'un élément est la masse d'une mole de cet élément. }} | ||
Dans le '''tableau périodique''', comme celui que l'on peut voir ci-dessous, la '''masse atomique''' est indiquée. La masse atomique correspond à la masse d'un atome, mesurée en '''unités de masse atomique''' (u.m.a. ou u). L'unité de masse atomique est définie ainsi: 12u.m.a. correspondent à la masse d'un atome de carbone 12. | |||
{{Note|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png|frame|center|Classification périodique des éléments]] }} | '''La valeur de la masse d'une mole d'un élément exprimée en grammes, c'est-à-dire de la masse molaire, est la même que la masse atomique du même élément exprimée en u.m.a.''' {{Note|Le '''tableau périodique''', aussi appelée '''table de Mendeleiev''' ou '''classification périodique des éléments''', est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques.[[File:Tableau_periodique.png|frame|center|Classification périodique des éléments]] }} | ||
==Pour aller plus loin== | ==Pour aller plus loin== | ||
Version du 30 juin 2016 à 08:19
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On peut calculer le nombre de moles d'un substance que l'on a avec la formule suivante: [math]\displaystyle{ n=\frac{m}{M} }[/math] où [math]\displaystyle{ n }[/math] est le nombre de moles, [math]\displaystyle{ m }[/math] la masse totale de la substance, exprimée en grammes, et [math]\displaystyle{ M }[/math] la masse molaire du composé, exprimée en grammes par mol ([math]\displaystyle{ g.mol^{-1} }[/math]).
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Dans le tableau périodique, comme celui que l'on peut voir ci-dessous, la masse atomique est indiquée. La masse atomique correspond à la masse d'un atome, mesurée en unités de masse atomique (u.m.a. ou u). L'unité de masse atomique est définie ainsi: 12u.m.a. correspondent à la masse d'un atome de carbone 12.
La valeur de la masse d'une mole d'un élément exprimée en grammes, c'est-à-dire de la masse molaire, est la même que la masse atomique du même élément exprimée en u.m.a.
 Le tableau périodique, aussi appelée table de Mendeleiev ou classification périodique des éléments, est un tableau qui classe tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leurs propriétés chimiques. |
Pour aller plus loin
Dimitri Mendeleiev - Classer les éléments sans les comprendre - e-penser (20min)
Bibliographie/Webographie
Résolution 3 de la 14e CGPM (1971)
Physique, Eugene Hecht, 1999